Inhoud
- Grootste verschil
- Valency versus oxidatietoestand
- Vergelijkingstabel
- Wat is Valency?
- Wat is oxidatietoestand?
- Belangrijkste verschillen
- Gevolgtrekking
Grootste verschil
Het belangrijkste verschil tussen valentie en oxidatietoestand is dat valentie het cijfer van elektronen is dat aanwezig is in de valentieschil van een atoom, terwijl oxidatietoestand het vermogen van een atoom is om elektron te verliezen of te winnen in een verbinding van een atoom.
Valency versus oxidatietoestand
Valency is het gehele aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een atoom, terwijl oxidatietoestand het aantal ladingen is dat door een atoom wordt gewonnen of verloren. Valency geeft niet de elektrische lading in een verbinding aan; anderzijds duidt de oxidatietoestand op de lading op een atoom van de verbinding. Valency bepaalt het aantal bindingen door een atoom, terwijl de oxidatietoestand geen soorten bindingen aangeeft. Valentie van het zuivere element is het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil dat het wint of verliest, terwijl de oxidatietoestand van het zuivere element nul is vanwege zijn neutraliteit. Valency wordt gebruikt om het aantal elektronen in een valanteschil aan te geven, terwijl oxidatietoestand wordt gebruikt om de lading op een atoom aan te geven Valency heeft geen ladingindicatie, terwijl oxidatietoestand de lading op een atoom aangeeft. De valentie van een atoom is niet veranderd, terwijl de oxidatietoestand kan variëren afhankelijk van de verbinding. Valency geeft het aantal bindingen aan, terwijl de oxidatietoestand dit gedrag niet aangeeft.
Vergelijkingstabel
| Valentie | Oxidatie toestand |
| Het is het gehele aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil | Het is het aantal elektronenversterking of verloren door een atoom in een verbinding |
| Elektrische lading | |
| Het geeft niet de lading aan | De lading geeft het aan |
| Bond indicatie | |
| Het geeft het aantal bindingen aan dat het atoom kan maken | Het geeft niet het aantal bindingen door het atoom aan |
| Het gedrag van puur element | |
| Valentie van het pure element is het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil | De oxidatietoestand van zuivere elementen is nul |
| Nummer wijzigen | |
| Het valentie nummer is geen verandering in een atoom | Het oxidatiegetal van een atoom verandert volgens de aanwezigheid in verschillende verbindingen |
| Elektronische configuratie | |
| Gebaseerd op individuele elektronische laadconfiguraties | Het is de berekende waarde |
| Nulwaarde | |
| Valency kan nooit nul zijn | Oxidatietoestand kan nul zijn |
| variaties | |
| Valency varieert niet in een compound | Het kan variëren in een verbinding |
Wat is Valency?
Valency wordt het extreme aantal elektronen genoemd dat aanwezig is in de buitenste schil van een atoom. Het wordt aangeduid met lading omdat elk atoom zijn elektron in zijn valance shell heeft. Het nummer geeft ook het aantal obligaties aan waarmee het met andere elementen kan betalen om aan zijn lading te voldoen. Valentie van pure elementen die ook wat lading hebben vanwege de aanwezigheid van elektron. De valentie van een atoom verandert niet of het atoom maakt binding of niet. De valentie van een atoom is de indicatie van hoeveel een atoom een elektron wint of verliest. Elk groepselement heeft dezelfde valentie. Valency wordt gebruikt om de valance shell-elektronen te bepalen. Valency wordt beschouwd als een elektrische lading aanwezig in een atoom. Valency is de cijferindicator. Volant shell-elektron kan worden gewijzigd of blijft hetzelfde. De waardigheid van de elementen van edelgassen is nul omdat de edelgassen zijn volantieschil al voltooien en stabiel worden. Valency is het eigendom van een geïsoleerd atoom. Valency is het aantal bindingen dat een atoom maakt om stabiliteit te bereiken. Valency is gebaseerd op individuele elektronische laadconfiguratie. Valency kan nooit nul zijn. De valentie van natrium is bijvoorbeeld één en de valentie van magnesium is twee omdat ze aanwezig zijn in de groep 1A en 2A.
Wat is oxidatietoestand?
Het is het maximale aantal elektronen dat een atoom wint of verliest. Het wordt aangeduid met lading boven een atoom. Het oxidatiegetal geeft geen informatie over verschillende bindingen die het met andere elementen kan maken. De verschillende aard van een atoom heeft een ander oxidatiegetal. Het is de aanwezigheid van elektrische lading op een atoom in een andere verbinding. Het oxidatiegetal van een zuiver of neutraal element is nul. Het oxidatiegetal is het specifieke getal van het elektron dat een atoom kan winnen of verliezen. Er zijn verschillende regels om het oxidatiegetal van een element te vinden. Het element dat aanwezig is in verschillende verbindingen heeft een verschillend oxidatiegetal zoals zuurstofatoom heeft oxidatiegetal -2 en in peroxiden +1 en superoxide wordt dit aangegeven met -½. Oxidatiegetal wordt eenvoudigweg het aantal elektronenversterking genoemd of verloren door een atoom. Het staat rechtsboven in het symbool met lading. Oxidatie staat is gewoon de indicatie van elektronen dat atoom vroeger stabiel werd. Het oxidatienummer van een element is het nummer dat aan het element is toegewezen. De oxidatie geeft het berekende aantal in een atoom aan. Oxidatietoestand kan nul zijn. De toename van het oxidatiegetal wordt oxidatie genoemd, terwijl de afname van het oxidatiegetal reductie wordt genoemd.
Belangrijkste verschillen
- Valency is het nummer van het elektron in de valentieschil, terwijl het oxidatiegetal de indicatie is van het maximale aantal dat een atoom kan winnen of verliezen.
- Valency wordt niet aangegeven met een lading; anderzijds wordt de oxidatietoestand aangegeven door een elektrische lading.
- Valency vertelt ons het aantal obligaties; omgekeerd geeft de oxidatietoestand niet het aantal bindingen aan.
- Valentie van het pure element is anders, wat elke lading kan zijn; aan de andere kant is de oxidatietoestand van het pure element nul.
- De kracht van een atoom is niet veranderd, terwijl het oxidatiegetal varieert afhankelijk van de aanwezigheid in verschillende verbindingen.
- Valency varieert niet in een verbinding, terwijl de oxidatietoestand van een element varieert.
- Valency kan nooit nul zijn, terwijl de oxidatie nul kan zijn.
Gevolgtrekking
Valency is het elektrongetal in de orbitale valance, terwijl oxidatietoestand het elektron is dat het vermogen van een atoom verkrijgt of verliest.
