Inhoud

• Grootste verschil
• Protonatie versus deprotonatie
• Vergelijkingstabel
• Wat is protonatie?
• Wat is Deprotonatie?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Grootste verschil

Het belangrijkste verschil tussen protonatie en deprotonatie is dat de protonatie het toevoegen van een proton in een chemische verbinding is, terwijl de deprotonatie de verwijdering van een proton uit een chemische verbinding is.

Protonatie versus deprotonatie

Protonatie is het chemische proces dat optreedt tijdens de chemische reacties waarbij een proton een chemische verbinding toevoegt; aan de andere kant is deprotonatie het proces dat plaatsvindt tijdens de chemische reactie waarbij het proton uit een chemische verbinding wordt verwijderd. Protonatie is de toename van +1 lading in een atoom, molecuul, ion of een verbinding; aan de andere kant is deprotonatie de afname van de +1 lading van het atoom, ion, molecuul of een verbinding.

Het atoom, molecuul of een verbinding die bij de protonatie betrokken is, wordt de base genoemd; aan de andere kant wordt het atoom, molecuul of een verbinding die betrokken is bij de deprotonatie het zuur genoemd. Protonatie is het proces waarbij de pH van de chemische verbinding toeneemt; integendeel, deprotonatie is het proces waarbij de pH van de oplossing van een chemische verbinding afneemt.

Protonatie is het additieproces, terwijl de deprotonatie het verwijderen of elimineren van het proces is. Protonatie is het chemische proces waarbij de energie wordt toegevoegd aan de chemische reacties; aan de andere kant; deprotonatie is het chemische proces waarbij de energie vrijkomt tijdens de reacties. Met andere woorden, protonatie is de toevoeging van H⁺ in de chemische verbinding; aan de andere kant is deprotonatie de verwijdering van de H⁺ van een chemische verbinding.

Protonatie verhoogt de lading van het atoom, ion of een molecuul; aan de andere kant vermindert deprotonatie de lading van het ion, atoom of een molecuul. Basen ondergaan altijd chemische processen van de protonatie tijdens de zuur-base reacties; aan de andere kant ondergaan zuren altijd de chemische processen van deprotonatie tijdens de zuur-base reacties.

Protonatie is het chemische proces van het produceren van geconjugeerde zuren tijdens de chemische processen; aan de andere kant; deprotonatie is het chemische proces van het produceren van de geconjugeerde base tijdens het chemische proces. Protonatie veroorzaakt altijd de productie van watermoleculen uit de hydroxylgroepen van de verbinding in de chemische processen; aan de andere kant veroorzaakt deprotonatie altijd de productie van hydroxylmoleculen uit de watermoleculen in de chemische processen.

Protonatie is een zeer snel chemisch proces tijdens de organische reacties; aan de andere kant is deprotonatie een zeer langzaam proces tijdens de organische reacties. Protonatie is het chemische proces dat het isomerisatieproces stimuleert, terwijl het chemische proces het isomerisatieproces stimuleert. Protonatie is de toenemende snelheid van het zure karakter; aan de andere kant is deprotonatie het toenemende basistarief.

Vergelijkingstabel

protonering	deprotonering
De protonatie is het toevoegen van een proton in een chemische verbinding.	De deprotonatie is de verwijdering van een proton uit een chemische verbinding.
protonen
Protonen voegen een verbinding toe	Protonen verwijderen uit de verbinding
In rekening brengen
Het verhoogt de +1 lading van het molecuul	Het verlaagt de +1 lading van het molecuul
Zuurgraad of basiciteit
Snelheid van basiciteit	Zuurgraad
De pH van de verbinding
Het verhoogt de pH van de verbinding	Het verlaagt de pH van de verbinding
Snelheid van het proces
Het is een snel proces	Het is een langzaam proces
Isomerisatieproces
Stimuleert het isomerisatieproces	Rem het isomerisatieproces
De energie van het proces
Het voegt de energie toe aan de reactie	Het maakt de energie vrij van de reacties
Type proces
Toevoegingsproces	Proces elimineren
H+ Ion
Waterstofionen voegen de verbinding toe	Waterstofionen verwijderen uit de verbinding
reversibiliteit
Het is het omkeerbare proces	Het is het onomkeerbare proces
Katalytische vermogen
Het heeft de katalytische kracht	Het heeft geen katalytische kracht

Wat is protonatie?

Protonatie is het chemische proces van de toevoeging van een proton in de chemische verbindingen tijdens de chemische reacties. Het is een heel snel proces. Het kan de watermoleculen vormen van de hydroxylmoleculen. De protonatie is het omkeerbare proces dat de lading van de chemische verbinding verhoogt met een snelheid van +1 lading in een atoom, ion, moleculen of een soort.

De pH van de oplossingen of oplosmiddelen die betrokken zijn bij de protonering is erg laag. Protonatie is de snelheid van basiciteit of zuurgraad van de chemische of organische verbindingen. Protonatie is het additie- of endotherme proces dat betrokken is bij het isomerisatieproces. Het stimuleert ook het polymerisatieproces.

Het heeft de katalytische kracht om de zuurgraad te verhogen van de reacties die worden gebruikt in verschillende processen, zoals additiereacties, nucleofiele, elektrofiele reactie, substitutiereacties, enz. Het protoneringsproces is evenredig met de mate van het zure karakter van de stof. Het houdt meestal de vorming van de watermoleculen tijdens het proces in.

Waterstofionen klommen altijd op in de chemische verbinding tijdens het protonatieproces. Het heeft ook het vermogen om de optische kenmerken van het molecuul te variëren. Het protoneringsproces van de verbindingen hangt af van de zuurgraad van de zuren die beschikbaar zijn voor de oplossingen of de oplosmiddelen. Het protonatieproces wordt gebruikt om de reactiviteit van de organische moleculen te verminderen. Protonatie staat in het algemeen bekend als het endotherme proces waarbij de energie wordt afgegeven door het proton zeer gemakkelijk aan de chemische soort te doneren.

Het proces zoals de toevoeging van waterstof in het ammoniakmolecuul dat resulteert in de vorming van ammoniumionen, de toevoeging van waterstofionen in watermoleculen om de hydroniumionen te produceren, de protonering van hydroxylion om de watermoleculen te vormen, de toevoeging van waterstofionen aan de alcoholen om de hydroniumionen in de oplossing te vormen, de toevoeging van waterstofionen aan de alkenen en alkynen, enz. verklaart de term protonatie het beste.

Wat is Deprotonatie?

Deprotonatie is het chemische proces van het verwijderen van de protonen uit de chemische verbindingen tijdens de chemische reacties. Het is een langzaam proces. Dit proces heeft ook het vermogen om hydroxylionen te vormen uit de watermoleculen. Deprotonatie is het onomkeerbare proces dat het vermogen heeft om de lading van de chemische verbinding te verminderen met een snelheid van +1 lading in een atoom, molecuul of ionensoort.

De pH van de oplossingen of oplosmiddelen die betrokken zijn bij het deprotonatieproces is zeer hoog. Dit proces kan chemische reacties niet uitvoeren door als katalysator te werken. Het proces van protonatie is evenredig met het basiskarakter van de substantie. Waterstofionen verwijderen altijd uit de chemische verbinding tijdens het deprotonatieproces. De optische activiteiten zijn ook variabel.

Het proces van deprotonatie hangt ook af van de pH van de oplossingen of oplosmiddelen. Dit proces verhoogt de reactiviteit van de organische moleculen. De processen zoals de verwijdering van waterstofionen uit water om hydroxylionen te vormen, de verwijdering van een proton uit de alkanen om de alkenen en alkynen te vormen, de verwijdering van waterstofionen uit de alcoholen, enz. Verklaren het beste de term deprotonatie.

Belangrijkste verschillen

1. Protonatie is het fenomeen van protontoevoeging; aan de andere kant is deprotonatie het fenomeen van protonenverwijdering.
2. Protonatie verhoogt altijd de pH van de chemische oplossing; aan de andere kant verlaagt deprotonatie altijd de pH van de chemische oplossing.
3. Protonatie voegt altijd de +1 lading toe aan de chemische verbinding; aan de andere kant verwijdert deprotonatie altijd de +1 lading naar de chemische verbinding.
4. Protonatie is de toenemende snelheid van het zure karakter; aan de andere kant is deprotonatie het toenemende basistarief.
5. Protonatie vindt zeer snel plaats; aan de andere kant vindt deprotonatie heel langzaam plaats.
6. Basen die gewoonlijk worden gebruikt in het protonatieproces door het proton te accepteren; Integendeel; deprotonatie die gewoonlijk wordt gebruikt in het deprotonatieproces door het verwijderen van de protonen.
7. De toevoeging van energie vindt plaats in het protonatieproces; aan de andere kant vindt de verwijdering van energie plaats in het deprotonatieproces.
8. Protonatie verhoogt de lading van het atoom, ion of een molecuul; aan de andere kant vermindert deprotonatie de lading van het ion, atoom of een molecuul.
9. Het protonatieproces omvat de isomerisatie van de chemische stoffen; anderzijds houdt het deprotonatieproces geen verband met de isomerisatie van de chemische stoffen.
10. Protonatie is het chemische proces dat plaatsvindt in de basen tijdens de zuur-base reacties; aan de andere kant is deprotonatie het chemische proces dat plaatsvindt in de zuren tijdens de zuur-base reacties.
11. Protonatie produceert altijd het geconjugeerde zuur in het chemische proces; integendeel, deprotonatie produceert altijd de geconjugeerde base in het chemische proces.
12. Protonatie maakt de oplossing meer geconcentreerd; aan de andere kant maakt deprotonatie de oplossing minder geconcentreerd.
13. Protonatie houdt in de productie van de watermoleculen; aan de andere kant houdt deprotonatie in de productie van de hydroxylmoleculen in.
14. Protonatie is het endotherme proces; aan de andere kant is deprotonatie het exotherme proces.

Gevolgtrekking

De bovenstaande discussie concludeert dat de protonatie de toename van de + 1 lading van de chemische verbinding is; aan de andere kant is deprotonatie de afname van de + 1 lading van de chemische verbinding.