Inhoud

• Grootste verschil
• Vergelijkingstabel
• Wat is ferro?
• Wat is Ferric?
• Ferrous versus Ferric

Grootste verschil

IJzer (Fe) is het vierde overvloedige element in de aardkorst en is ook het meest voorkomende element op aarde. Het multifunctionele gebruik maakt het nog belangrijker in mensenlevens. In het periodiek systeem is ijzer aanwezig in het ‘d Block’ en is het een van de overgangsmetalen, de metalen met meerdere valenties. Overgangsmetalen kunnen in verschillende stabiele oxidatietoestanden voorkomen. Omdat ijzer een overgangsmetaal is, vertoont het ook meerdere valenties, waardoor het stabiel blijft in verschillende oxidatietoestanden. Ferrous en Ferric zijn de twee oxidatietoestanden van ijzer, die ontstaan ​​door het verschil in elektronische configuratie. Ferro heeft +2 oxidatietoestand, terwijl ferri +3 oxidatietoestand heeft. Eigenlijk vertelt de oxidatietoestand in beide ijzerionen dat ferro nog twee elektronen moet delen met zuurstof om het gehele ion neutraal te maken, anderzijds heeft ferro drie elektronen nodig om het ion neutraal te maken.

Vergelijkingstabel

Wat is ferro?

Ferro verwijst naar de +2 oxidatietoestand van het ijzerelement en wordt aangeduid als ijzer (II) of Fe²⁺. Afgezien van het gebruik op het gebied van chemie, wordt ferro ook een bijvoeglijk naamwoord gebruikt dat aangeeft over de aanwezigheid van ijzer in elk materiaal of verbinding. De elektronische configuratie verschilt in feite ferro van andere stabiele ionen van ijzer. Zoals hierboven vermeld, is ijzer aanwezig in het ‘d Block’ van het periodiek systeem en is het een overgangsmetaal, het heeft meer mobiliteit in zijn elektronen en om stabiliteit te hebben geeft het elektronen weg en vormt het positieve ionen. De elektronische configuratie voor het Iron-element is 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Aan de andere kant, als het om ferro-ion gaat, hebben 3d-orbitalen hogere energie dan de 4S-orbitalen, ondanks dat deze elektronen vrijkomen uit de 4s-orbitalen omdat dit in dit geval de buitenste orbitaal is. De elektronische configuratie voor de Ferrous Iron is 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Het oxide van Ferrous is groen van kleur en is de eerste stap in de vorming van roest.

Wat is Ferric?

Ferric verwijst naar de oxidatietoestand +3 van het ijzerelement en wordt aangeduid als ijzer (III) of Fe³⁺. Wanneer het ijzer wordt geoxideerd, wordt het ijzeroxide, na toevoeging van meer zuurstof leidde de oxidatie van ijzerhoudende ionen tot de vorming van ijzer (III) ionen. De ijzerion wordt gezien als een van de meest gestabiliseerde vorm van ijzerion, niet alleen dit, de elektronische configuratie is zelfs stabieler dan de elementaire vorm van ijzer. Als het gaat om het neutraliseren van ferri-ion vereist het om drie elektronen te delen met een zuurstofmolecuul om het ion neutraal te maken. De elektronenconfiguratie van het ferri-ion zou 1s zijn²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Het ijzer wordt gevormd met verwijdering van drie elektronen uit ijzer, twee van de elektronen uit een baan van 3 s worden verwijderd en in dit geval wordt een d-elektron verwijderd.

Ferrous versus Ferric

• Ferro heeft +2 oxidatietoestand, terwijl ferri +3 oxidatietoestand heeft.
• De elektronische configuratie voor de Ferrous Iron is 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, terwijl de elektronenconfiguratie van het ijzer zou zijn 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• De ijzerion is stabieler dan de ijzerhoudende ion.