Inhoud
- Grootste verschil
- lanthaniden vs. actinides
- Vergelijkingstabel
- Wat zijn lanthaniden?
- Wat zijn Actinides?
- Belangrijkste verschillen
- Gevolgtrekking
Grootste verschil
Het belangrijkste verschil tussen lanthaniden en actiniden is dat lanthaniden die chemische elementen van het f-blok van het periodiek systeem zijn die niet gemakkelijk de complexen vormen, terwijl actiniden die chemische elementen van het f-blok van het periodiek systeem zijn die de complexen gemakkelijk kunnen vormen.
lanthaniden vs. actinides
f-blokelementen zijn elementen waarin het laatste elektron binnenkomt in orbitaal van hun atomen. Deze elementen worden ook gekenmerkt als de binnenste overgangselementen. Ze bestaan uit twee reeksen die de lanthaniden en de actiniden omvatten. De lanthanideserie is de reeks chemische elementen die bestaat uit 15 metallische chemische elementen die atoomnummers 57 tot 71 bevatten, van lanthaan tot het lutetium. De actinideserie daarentegen is de reeks chemische elementen die bestaat uit 15 metaalhoudende chemische elementen die atoomnummers van 89 tot 103 bevatten, actinium door het lawrencium.
Lanthaniden worden beschouwd als de niet-radioactieve elementen behalve het Promethium. Aan de andere kant worden alle actiniden beschouwd als de radioactieve elementen vanwege de onstabiele aard die ze hebben.
Vergelijkingstabel
| lanthaniden | actinides |
| De chemische elementen zijn aanwezig in de lanthanideserie van f blok in het periodiek systeem worden lanthaniden genoemd. | De chemische elementen die aanwezig zijn in de actinideserie van f-blok in het periodiek systeem worden actiniden genoemd. |
| Atoomnummer | |
| Het atoomnummer van de elementen in de lanthanideserie varieert van 57 tot 71. | Het atoomnummer van de elementen in de actinideserie varieert van 89 tot 103. |
| Positie in periodiek systeem | |
| In het periodiek systeem bevinden lanthaniden zich in de lanthanidereeks van het f-blok. | In het periodiek systeem bevinden actiniden zich in de actinideserie van het f-blok. |
| Oxidatiestaten | |
| De oxidatietoestanden die worden weergegeven door de lanthaniden zijn +2, +3 en +4. | De oxidatietoestanden die worden weergegeven door de actiniden zijn +3, +4, +5 en +6. |
| Maximale oxidatietoestand | |
| De maximale oxidatietoestand van de lanthaniden is +4. | De maximale oxidatietoestand van de actiniden is +6. |
| Radioactiviteit | |
| Lanthaniden worden beschouwd als de niet-radioactieve elementen behalve het Promethium. | Alle actiniden worden beschouwd als radioactieve elementen vanwege hun onstabiele aard. |
| Oxocations | |
| Lanthaniden zijn niet betrokken bij de vorming van oxocaties zoals oxiden en hydroxiden. | Actiniden zijn verantwoordelijk voor de vorming van oxocaties zoals oxiden en hydroxiden. |
| Basisgedrag | |
| Lanthaniden vertonen minder basisgedrag. | Actiniden vertonen meer basisgedrag. |
| Chemische activiteit | |
| Lanthaniden vertonen minder neiging tot de vorming van complexen. | Actiniden vertonen een sterkere neiging tot complexvorming. |
| Kleureffect | |
| Bijna alle ionen die worden gevormd door de lanthaniden zijn kleurloos. | De meeste door de actiniden gevormde complexen zijn kleurrijk. |
| toxiciteit | |
| Lanthaniden zijn geen giftige verbindingen. | Actiniden worden beschouwd als giftige verbindingen vanwege hun zware metaalgedrag en radioactiviteit. |
| Valentie-elektronen | |
| De valentie-elektronen van lanthaniden bevinden zich in de 4f orbitaal. | De valentie-elektronen van actiniden bevinden zich in de orbitaal van de 5f. |
Wat zijn lanthaniden?
Lanthaniden zijn die chemische elementen van het f-blok van het periodiek systeem die de complexen niet gemakkelijk vormen. Het atoomaantal lanthaniden varieert van 57 tot 71. Omdat het metalen elementen zijn, worden ze geoxideerd in de vochtige lucht. Ze kunnen ook snel oplossen in zuren. Lanthaniden kunnen reageren met zuurstof en halogeniden, maar deze reactie vindt langzaam plaats. Ze kunnen geen +6 oxidatietoestand vertonen. Daarom kunnen ze geen complexe moleculen vormen. Lanthaniden worden beschouwd als elektropositieve elementen. Daarom bieden ze prioriteit om moleculen te maken met de elektronegatieve elementen. Maar de veranderingen in de fysische en chemische eigenschappen zijn heel minder in de serie.
Wat zijn Actinides?
Actiniden zijn die chemische elementen van het f-blok van het periodiek systeem die de complexen gemakkelijk kunnen vormen. Het atoomaantal actiniden varieert van 89 tot 103. De overvloedige en meest voorkomende actiniden die op aarde worden gevonden zijn Thorium en Uranium. Ze geven hoge energie af tijdens het radioactieve verval. De prominente oxidatietoestand die wordt weergegeven door actiniden is +3. Actiniden maken de hydroxiden en basische oxiden. Ze zijn in staat om complexen te vormen met liganden zoals sulfaten, chloriden, enz. De meeste complexen gevormd door actiniden zijn kleurrijk. Maar actiniden worden beschouwd als giftige verbindingen vanwege hun zware metalen gedrag en radioactiviteit.
Belangrijkste verschillen
- De chemische elementen die aanwezig zijn in de lanthanideserie van f-blok in het periodiek systeem worden lanthaniden genoemd, terwijl de chemische elementen die aanwezig zijn in de actinideserie van f-blok in het periodiek systeem actiniden worden genoemd.
- Het atoomnummer van de elementen in de lanthanideserie varieert van 57 tot 71; aan de andere kant varieert het atoomnummer van de elementen in de actinide-reeks van 89 tot 103.
- In het periodiek systeem bevinden lanthaniden zich in de lanthanidereeks van het f-blok. Omgekeerd bevinden actiniden zich in het periodiek systeem in de actinideserie van het f-blok.
- De oxidatietoestanden die worden weergegeven door de lanthaniden zijn +2, +3 en +4, aan de andere kant zijn de oxidatietoestanden die worden weergegeven door de actiniden +3, +4, +5 en +6.
- De maximale oxidatietoestand van de lanthaniden is +4; aan de andere kant is de maximale oxidatietoestand die wordt weergegeven door de actiniden +6.
- Lanthaniden worden beschouwd als de niet-radioactieve elementen behalve Promethium, terwijl alle actiniden worden beschouwd als de radioactieve elementen vanwege hun onstabiele aard.
- Lanthaniden zijn niet betrokken bij de vorming van oxocaties zoals oxiden en hydroxiden; aan de andere kant zijn actiniden betrokken bij de vorming van oxocaties zoals oxiden en hydroxiden.
- Lanthaniden vertonen minder basisgedrag, terwijl actiniden meer basisgedrag vertonen.
- Lanthaniden vertonen minder neiging tot de vorming van complexen, aan de andere kant vertonen actiniden een sterkere neiging tot de vorming van complexen.
- Bijna alle ionen die worden gevormd door de lanthaniden zijn kleurloos; aan de andere kant zijn de meeste complexen van de actiniden kleurrijk.
- Lanthaniden zijn geen giftige verbindingen. Omgekeerd worden actiniden beschouwd als giftige verbindingen vanwege het gedrag van zware metalen en radioactiviteit.
- De valentie-elektronen van lanthaniden worden gevonden in het 4f orbitaal, aan de andere kant, de valentie-elektronen van actiniden worden gevonden in het 5f orbitaal.
Gevolgtrekking
De bovenstaande discussie vat samen dat lanthaniden worden beschouwd als niet-radioactieve elementen en enkele uitzonderingen hebben, terwijl actiniden de radioactieve elementen zijn. De eerste kon de complexen niet gemakkelijk vormen, terwijl de tweede gemakkelijk complexen kon vormen.
