Inhoud

• Grootste verschil
• Vergelijkingstabel
• Wat zijn ionische verbindingen?
• Wat zijn moleculaire verbindingen?
• Ionische verbindingen versus moleculaire verbindingen

Grootste verschil

Verbinding wordt herkend als een stof die wordt gevormd wanneer twee of meer elementen samenkomen in bepaalde verhoudingen door een chemische binding. Ionische verbinding is de verbinding die wordt gevormd als gevolg van elektrostatische aantrekkingskracht tussen de metalen en niet-metalen. Gewoonlijk verschijnen de ionische verbindingen in een verkochte kristallijne toestand. Bovendien zijn ionische verbindingen goede geleiders van elektriciteit en hebben ze hoge smelt- en kookpunten. Aan de andere kant worden moleculaire verbindingen gevormd door het delen van elektronen tussen twee niet-metalen. Ten opzichte van ionische verbindingen zijn ze een slechte geleider van elektriciteit en hebben ze een laag smelt- en kookpunt.

Vergelijkingstabel

Wat zijn ionische verbindingen?

Deze verbindingen worden gevormd als gevolg van elektrostatische aantrekkingskracht tussen metalen en niet-metalen. In eenvoudiger woorden laat de kracht (ionische binding) hierin positief en negatief geladen samen reageren om een ​​verbinding te maken. Gewoonlijk verschijnen de ionische verbindingen in een verkochte kristallijne toestand en zijn goede geleiders van elektriciteit met hoge smelt- en kookpunten. Ionische verbindingen worden gevormd tussen metalen en niet-metalen en hebben een soort glanzend uiterlijk.

Voorbeeld: Tafelzout (NaCl) is het meest voorkomende voorbeeld van ionische verbinding. In deze formatie is natrium (NA) metaal, terwijl chloor (Cl) niet-metaal is, beide worden samengehouden vanwege de elektrostatische aantrekkingskracht tussen beide.

Wat zijn moleculaire verbindingen?

De verbindingen die worden gevormd door het delen van elektronen tussen niet-metalen staan ​​bekend als moleculaire verbinding. De elementen die hier reageren worden bij elkaar gehouden vanwege de covalente binding, en daarom worden deze verbindingen vaak Covalent-verbindingen genoemd.Ten opzichte van ionische verbindingen zijn ze een slechte geleider van elektriciteit en hebben ze een laag smelt- en kookpunt.

Voorbeeld: In Ozone (O3) combineert zuurstof met het delen van elektronen om ozon te vormen.

Ionische verbindingen versus moleculaire verbindingen

• Ionische verbindingen worden gevormd door elektrostatische aantrekkingskracht tussen metalen en niet-metalen, terwijl moleculaire verbindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen twee niet-metalen.
• Moleculaire verbindingen worden gevormd wanneer twee niet-metalen chemisch worden gecombineerd, anderzijds worden ionische verbindingen gevormd tussen metaal en niet-mentaal.
• Moleculaire verbindingen worden gevormd als gevolg van covalente binding tussen elementen, terwijl ionische verbinding wordt gevormd als gevolg van elektrostatische aantrekkingskracht die bekend staat als ionische binding.
• Moleculaire verbindingen hebben een laag smelt- en kookpunt in vergelijking met de ionische verbindingen.
• Moleculaire verbindingen kunnen in elke toestand zijn, vast, vloeibaar of gas bij kamertemperatuur, terwijl ionische verbindingen zich altijd in vaste toestand bevinden met vorming van een kristallijn uiterlijk.
• Moleculaire verbindingen zijn slechte geleider van elektriciteit, terwijl ionische verbindingen goede geleider van elektriciteit zijn.