Inhoud
Grootste verschil
Mensen vinden het moeilijk om het te onderscheiden tussen het gas en de damp, omdat dit laatste ook een soort gas is en het niet wordt geëtiketteerd als een andere afzonderlijke toestand van materie. Het gas is de toestand van de materie die de minste intermoleculaire aantrekkingskracht heeft tussen zijn moleculen en is onzichtbaar voor het blote oog. In tegenstelling hiermee is de damp de evenwichtstoestand tussen de gassen en de vloeistof, die terug kan stuiteren naar zijn oorspronkelijke vorm, vloeibaar nadat de druk erop wordt uitgeoefend en de temperatuur constant wordt gehouden. Hier moet worden opgemerkt dat het gasvormige materiaal dat we uit de vloeistoffen in de evenwichtstoestand binnenkomen, bekend staat als de damp. Het gasvormige materiaal dat we uit het water halen (vloeistof) staat bekend als waterdamp, niet als het watergas.
Vergelijkingstabel
| Gas | Damp | |
| Staat van zaken | Een van de vier toestanden van materie. | Het is een gasvormige toestand waarbij de moleculen zich in een evenwichtstoestand bevinden tussen het gas en de vloeistof. |
| Kamertemperatuur | Blijft gas. | Damp keert terug naar zijn oorspronkelijke staat die vloeibaar of vast is. |
| Faseverandering | De verandering in temperatuur en druk is noodzakelijk om de fase te veranderen. | Verandering in druk is vereist om de damp terug te brengen naar de oorspronkelijke staat. |
| Zichtbaarheid | Niet zichtbaar | Algemeen zichtbaar |
Wat is gas?
Het gas is geclassificeerd als een van de vier toestanden van materie; ze hebben een duidelijk kenmerk van het bezetten van de beschikbare ruimte, ongeacht de vorm en het volume. Deze functie is vanwege de aanwezigheid van zeer weinig intermoleculaire aantrekking tussen de moleculen. De andere drie toestanden van materie zijn vast, vloeibaar en plasma. De vaste stoffen hebben een vaste vorm en het volume, terwijl de vloeistoffen een vast volume hebben maar niet de vorm van de vaste vorm hebben; ze nemen de vorm aan van de container waarin ze worden gegoten. De gasvormige moleculen bewegen constant onafhankelijk door de zwakke aantrekkingskracht tussen de moleculen. Het gas kan de container van elke grootte vullen, omdat de gasvormige moleculen constant in beweging zijn. De verbindingen die zelfs in gasvormige toestand blijven, worden geclassificeerd als het gas. Koolstofdioxide wordt bijvoorbeeld geclassificeerd als gas, dat wil zeggen omdat het zelfs bij kamertemperatuur gas blijft, of met andere woorden, we kunnen zeggen dat CO2 nooit van toestand verandert. Daarom zult u nooit de term koolstofdamp horen; het wordt altijd een koolstofdioxidegas genoemd.
Wat is damp?
De damp is een type gas dat zich in de evenwichtstoestand bevindt tussen het gas en het water; het kan terugspringen in zijn oorspronkelijke vloeibare toestand als de druk erop wordt uitgeoefend en de temperatuur constant wordt gehouden. De oorspronkelijke staat van de damp kan ook vast zijn, dus de damp in de neutrale fase bij kamertemperatuur moet vloeibaar of vast zijn. De dampen zijn gemakkelijker samendrukbaar in vergelijking met de gassen, omdat ze constant onder de overgang zijn. Wanneer damp naar zijn oorspronkelijke staat moet terugkeren, is het vereist dat de druk erop wordt uitgeoefend en dat de temperatuurverandering niet vereist is. De damp is de term die wordt gebruikt voor het gasvormige molecuul dat bij kamertemperatuur de vloeistof kan zijn. Het water dat uit het water is verdampt, wordt de waterdamp genoemd en wanneer de druk door de waterdamp wordt uitgeoefend, keert het terug in de vloeibare toestand. Met andere woorden, waterdamp is het water dat aanwezig is in de gasvormige toestand. De dampen zijn zichtbaar voor het blote oog terwijl de fysieke verandering daarin plaatsvindt.
Gas versus damp
- Het gas is een van de vier materietoestanden, terwijl damp een gasvormige toestand is waarin het zich in de evenwichtstoestand bevindt tussen het gas en de vloeistof.
- Het gas zou zijn toestand bij kamertemperatuur of de neutrale toestand niet veranderen. In tegenstelling hiermee keert de damp bij kamertemperatuur terug naar de oorspronkelijke staat die vloeibaar of vast is.
- De verandering in temperatuur en druk is noodzakelijk om de fase van het gas te veranderen. Anderzijds is verandering in druk vereist om de damp terug te brengen naar de oorspronkelijke toestand.
- Het gas kan niet met het blote oog worden gezien, terwijl dampen met het blote oog zichtbaar zijn als ze zich voortdurend in een overgang bevinden.
