Inhoud

• Grootste verschil
• ethyl vs. Methyl
• Vergelijkingstabel
• Wat is ethyl?
• Wat is methyl?
• Belangrijkste verschillen
• Gevolgtrekking

Grootste verschil

Het belangrijkste verschil tussen ethyl en methyl is dat ethyl een groep is met twee koolstofatomen, terwijl methyl een groep is met één koolstofatoom.

ethyl vs. Methyl

De methyl- en ethylaanduidingen zijn de termen die worden gebruikt om de naam te geven aan de groep atomen die zijn verbonden aan de belangrijkste koolstofketen. Ze worden alkylsubstituenten genoemd. Ethyl is de groep die bestaat uit vijf waterstofatomen en twee koolstofatomen. Methyl daarentegen is de groep die bestaat uit drie waterstofatomen en één koolstofatoom. -C₂H₅ wordt de chemische formule voor de ethylgroep genoemd. De methylgroep, aan de andere kant, heeft de chemische formule –CH₃.

De ethylgroep wordt verkregen door één waterstofatoom uit het ethaan te verwijderen (C₂H₆). De methylgroep, aan de andere kant, wordt gevormd wanneer een waterstofatoom uit het methaan wordt verwijderd. Het voorvoegsel –ethyl wordt gebruikt om een ​​naam te geven aan de verbindingen die de ethylgroepen bevatten. De verbinding is bijvoorbeeld bekend als ethylalcohol wanneer de -OH-groep is gebonden aan een ethylgroep, en het is bekend als een ethylhalogenide wanneer de ethylgroep wordt gehecht aan een halogenidegroep, bijvoorbeeld ethylchloride. De naam van de verbindingen met methylgroepen wordt gegeven met het voorvoegsel –methyl. Wanneer de methylgroep bijvoorbeeld wordt gehecht aan een acetaatgroep, wordt deze methylacetaat genoemd.

Vergelijkingstabel

Wat is ethyl?

Een ethylgroep is dat soort groep dat een alkylsubstituent is en bestaat uit vijf waterstofatomen en twee koolstofatomen. De chemische formule wordt gegeven als –C₂H₅. Er is een lege ruimte in de ethylgroep waar een atoom of een groep atomen zich kan hechten. Ethylering is het proces waarbij een ethylgroep in een ander molecuul wordt geïntroduceerd. Die ethylgroep raakt gehecht aan de lege ruimte op dat molecuul. Bijvoorbeeld, wanneer benzeen reageert met ethylchloride in aanwezigheid van HCl en FeCl₃wordt ethylgesubstitueerd benzeen gevormd vanwege het optreden van elektrofiele substitutiereactie.

De koolstof van de ethylgroep heeft een tetraëdrische geometrie omdat deze is gebonden met één koolstofatoom en drie waterstofatomen. De bindingshoek van H-C-H is 109^O. De koolstofatomen van de ethylgroep zijn sp³ gehybridiseerd. Een sp³ gehybridiseerd orbitaal van elk koolstofatoom overlapt om de koolstof-koolstof sigma-binding te vormen. De aanwezige binding tussen waterstof en koolstof is ook een sigma-binding. De rotatie van de binding is mogelijk vanwege de enkele sigma-binding, die aanwezig is tussen koolstofatomen, en deze vereist niet veel energie. De andere bindende groep zal ook een sigma-binding met een ethylgroep maken.

Wat is methyl?

Methyl is de groep met één koolstofatoom en is de eenvoudigste alkylsubstituent. Het toont tetraëdrische geometrie en sp³ vorm van hybridisatie. Het heeft een lege ruimte waar een atoom of groep atomen zich kan hechten. Het proces waarbij de methylgroep met een ander molecuul wordt geïntroduceerd, wordt methylering genoemd. Bijvoorbeeld wanneer benzeen reageert met het methylchloride in aanwezigheid van HC1 en FeCl_3, dan wordt tolueen gevormd, wat methyl-gesubstitueerd benzeen is.

Het is een extreem reactieve vorm en kan aanwezig zijn in het anion (CH₃^–), kation (CH₃⁺), of radicale vorm (CH₃^.). Maar de reactiviteit ervan hangt sterk af van de aangrenzende substituenten. Door een sterk oxidatiemiddel zoals kaliumpermanganaat te gebruiken, kan het worden geoxideerd tot de carbonzuurgroepen.

Belangrijkste verschillen

1. De groep die bestaat uit twee koolstofatomen wordt de ethylgroep genoemd, terwijl de groep die bestaat uit één koolstofatoom de methylgroep wordt genoemd.
2. Een ethylgroep is een dergelijke groep die is afgeleid van het alkaanethaan. Omgekeerd is een methylgroep dat soort groep dat is afgeleid van het alkaanmethaan.
3. De chemische formule voor de ethylgroep is –C2H5, aan de andere kant, –CH3 is de chemische formule voor de methylgroep.
4. De molmassa die de ethylgroep omvat is 29 g / mol, aan de andere kant is de molmassa die de methylgroep omvat 15 g / mol.
5. Een ethylgroep wordt gevormd wanneer een waterstofatoom wordt verwijderd uit ethaan; anderzijds wordt de methylgroep gevormd wanneer een waterstofatoom uit methaan wordt verwijderd.
6. Ethylgroepen zijn de groepen die kunnen deelnemen aan de ethyleringsreacties, terwijl methylgroepen de groepen zijn die kunnen deelnemen aan de methyleringsreacties.
7. In 1H NMR-spectroscopie geeft de koppeling door een ethylgroep ons een triplet en een kwartet, aan de andere kant, in 1H NMR-spectroscopie geeft de koppeling door een methylgroep ons een kwartet.

Gevolgtrekking

De bovenstaande discussie vat samen dat de ethylgroep bestaat uit twee koolstofatomen en vijf waterstofatomen, terwijl de methylgroep bestaat uit een koolstofatoom en drie waterstofatomen. De chemische formule van het eerste is –C₂H_5, en het heeft een molmassa van 29 g / mol, terwijl de chemische formule van deze laatste -CH is₃ en het heeft een molmassa van 15 g / mol.