Inhoud
Grootste verschil
Kookpunt en smeltpunt zijn de termen die verband houden met de verandering van de toestand van de materie, aangezien beide de temperaturen zijn wanneer intermoleculaire krachten verzwakken en bij toename van kinetische energiemoleculen hun staat van materie zullen veranderen. Smeltpunt is de temperatuur wanneer vaste stof in vloeistof begint om te zetten. Het smeltpunt van ijs is bijvoorbeeld 0 ° C of 273K, dus bij deze temperatuur begint ijs als vloeistof af te breken. Kookpunt is de temperatuur wanneer vloeistof begint te transformeren in dampen. Bijvoorbeeld bij kamertemperatuur Kookpunt van water is 100 ° C, bij deze temperatuur beginnen watermoleculen te verdampen als dampen.
Vergelijkingstabel
| Kookpunt | Smeltpunt | |
| Definitie | Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk rondom de vloeistof. | Het smeltpunt is de temperatuur waarbij vaste en vloeibare fasen zich in een thermische evenwichtstoestand bevinden. |
| Fysieke verandering | Kookpunt is de temperatuur wanneer vloeistof begint te transformeren in dampen. | Smeltpunt is de temperatuur wanneer vaste stof in vloeistof begint om te zetten. |
| Druk | Het kookpunt blijft niet hetzelfde, het verandert met de gevolgtrekking van de externe druk. | Het smeltpunt heeft niets te maken met externe druk. |
Wat is kookpunt?
Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk rondom de vloeistof. Gewoonlijk is dit een hoge temperatuur wanneer intermoleculaire krachten verzwakken en moleculen allemaal klaar zijn om de binding te verbreken en als damp te verdampen. Externe druk is een van de meest opvallende factoren die het kookproces beïnvloeden, want hoe hoger de externe druk, het kookpunt is, en hoe lager de externe druk, hoe lager het kookpunt. Het kookpunt van water blijft niet hetzelfde, het verandert met de gevolgtrekking van de externe druk. Water heeft bijvoorbeeld bij kamertemperatuur een kookpunt van 100 ° C, hoewel op Mount Everest waar de druk ongeveer 34 kPa is, een kookpunt water 71 ° C is.
Wat is smeltpunt?
Het smeltpunt is de temperatuur waarbij vaste en vloeibare fasen zich in een thermische evenwichtstoestand bevinden. Smeltpunt is in het algemeen de eigenschap van vaste stoffen. Het is de bepaalde temperatuur wanneer vaste stoffen worden omgezet in vloeistoffen. Zoals we weten, worden moleculen in vaste stoffen stevig vastgehouden door de intermoleculaire krachten, dus wanneer het om het smeltpunt gaat, is de kinetische energie vrij hoog om de moleculen vrij te maken, zodat ze de toestand van de materie kunnen veranderen. Veel mensen die hieruit afgeleid zijn, denken dat het smelt- en vriespunt van een stof hetzelfde zijn, hoewel het niet verplicht is zoals in het geval van agar, dat smelt bij 85 0C maar komt terug in vaste vorm op 31 0C tot 40 0C.
Kookpunt versus smeltpunt
- Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk rond de vloeistof, terwijl het smeltpunt de temperatuur is waarbij vaste en vloeibare fasen zich in een thermische evenwichtstoestand bevinden.
- Smeltpunt is de temperatuur wanneer vaste stof in vloeistof begint om te zetten, terwijl kookpunt de temperatuur is wanneer vloeistof begint te transformeren in dampen.
- Het kookpunt blijft niet hetzelfde, het verandert met de gevolgtrekking van de externe druk, terwijl het smeltpunt niets te maken heeft met externe druk.
- Smelt- en vriespunt van een stof zijn niet hetzelfde als in het geval van agar, dat smelt bij 85 0C maar komt terug in vaste vorm op 31 0C tot 40 0C.
- Het kookpunt van water blijft niet hetzelfde, het verandert met de gevolgtrekking van de externe druk. Water heeft bijvoorbeeld bij kamertemperatuur een kookpunt van 100 ° C, hoewel op Mount Everest waar de druk ongeveer 34 kPa is, een kookpunt water 71 ° C is.
