Inhoud
Grootste verschil
Atoommassa en Atoomnummers zijn de twee uitdrukkingen die veelvuldig worden gebruikt in de concepten chemie en natuurkunde. Om de essentiële factorconcepten van de wetenschap te begrijpen, behouden al deze uitdrukkingen de nodige betekenis. De meeste situaties waarin deze twee zinnen moeilijk zijn voor de ouders, wisselen ze elke deze zinnen uit. Ze onderscheiden zich echter heel erg veel van elkaar, hoewel al deze zinnen enkele overeenkomsten behouden, maar ze zijn totaal totaal verschillend van elkaar. Eigenschappen en eigenschappen van gevarieerde aanbiedingen, stoffen en elementen kunnen niet worden begrepen door de betekenis van deze zinnen te begrijpen. Atomaire hoeveelheid wordt gebruikt als een benadering om de vorm van een materiaal of misschien substantie duidelijk te definiëren. Het wordt bewerkt en beschreven als gevolg van het aantal protonen in de kern van een bron, terwijl atoommassa in feite de hoeveelheid is die is geassocieerd met alle protonen en bovendien neutronen in de specifieke kern die is geassocieerd met de. Elektronen wegen echt niet significant, vervolgens wordt de atoommassa zonder twijfel bepaald door de toevoeging van de hoeveelheid protonen aan neutronen. Bovendien wordt dit het atoomgewicht genoemd.
Wat is atomaire massa?
De massahoeveelheid of meestal aangeduid als atomaire massahoeveelheid wordt aangegeven met (A) meestal geschreven op de bovenkant van het, het wordt bovendien aangeduid als atomaire massahoeveelheid of misschien nucleonhoeveelheid, is eigenlijk het laatste woordhoeveelheid met protonen en neutronen (die gezamenlijk nucleonen worden genoemd) in een atoomkern. Het bepaalt de precieze atoommassa van atomen. Vanwege de precieze realiteitsprotonen en bovendien zijn neutronen elk baryonen, de precieze massa A is vergelijkbaar met de hoeveelheid Baryon omdat de precieze kern van je hele atoom en zelfs ionen. De hoeveelheid massa is volledig totaal verschillend voor elke afzonderlijke isotoop van de chemische stof. Dit is alleen niet het equivalent als gevolg van de atoomhoeveelheid (Z). De massahoeveelheid wordt meestal gelanceerd na de vaststelling of misschien als een superscript links van je foto. Voor evenementen is de meest typische isotoop met koolstof eigenlijk koolstof-12 of 12C, die 6 protonen bevat samen met 6 neutronen. Het volledige isotoopmerk zal zeker ook normaal de atoomwaarde hebben. De massa hoeveelheid moet niet worden verward met een ander bijbehorend tijdsinterval dat relatieve atoommassa van een.
Wat is atoomnummer?
Atoombedrag wordt aangegeven met de "Z". Wanneer het chemie en bovendien fysica omvat, is normaal gesproken de atoomhoeveelheid geassocieerd met een chemische stof (bovendien aangeduid als de protonenhoeveelheid) eigenlijk het aantal protonen dat volledig is gepositioneerd door de kern geassocieerd met een atoom daarvan, en voor dat doel identiek aan de bijbehorende tariefselectie van de specifieke kern. Het wordt traditioneel traditioneel gesymboliseerd door middel van de afbeelding Z. De atomaire hoeveelheid bepaalt volledig een chemische stof. Binnen een ongeladen atoom kan de exacte atomaire hoeveelheid vergelijkbaar zijn met het aantal elektronen. De atomaire hoeveelheid, Z, zou ten onrechte moeten worden erkend als gevolg van de hoeveelheid massa, A, wat het aantal nucleonen is, de hoeveelheid neutronen, N, wordt erkend als een resultaat van de hoeveelheid neutronen die is geassocieerd met het atoom; vervolgens A = Z + N (al deze delen zullen altijd hele getallen zijn). Omdat protonen en bovendien neutronen ruwweg de equivalente massa hebben (samen met de massa van de elektronen is eigenlijk te verwaarlozen voor veel mogelijkheden) en bovendien is de massa-terugtrekking met nucleonbinding meestal kleiner in vergelijking met de precieze nucleonmassa, de atoommassa van het atoom, elke keer aangegeven binnen enkele atoommassa's Atomen met exact dezelfde atoomhoeveelheid Z desalniettemin verschillende neutronennummers N, en vervolgens verschillende atoomtonen, worden gelabeld als isotopen.
Belangrijkste verschillen
- Atoomhoeveelheid wordt voorgesteld door "Z", terwijl atoommassa wordt voorgesteld door "A".
- Atoommassa definieert niet het type terwijl Atomaire hoeveelheid het type definieert.
- Atoommassa wordt gebruikt om totaal verschillende isotopen van het equivalent aan te wijzen, terwijl dit niet het geval is voor atomaire hoeveelheid.
- Atoommassa wordt gemeten door de gehele atomaire massa-eenheid (amu), terwijl de atomaire hoeveelheid eenvoudig een hoeveelheid is.
- Veel elektronen zijn altijd gelijk aan de atomaire hoeveelheid, maar niet gelijk aan de massa.
- Als de atomaire hoeveelheid extreem is, betekent dit dat de atomaire massa zelfs extreem zal zijn.
