Inhoud
Grootste verschil
Alles in deze wereld dat ruimte inneemt, wordt gedefinieerd als de materie. De materie kan verder worden opgesplitst in twee hoofdcategorieën, zuivere stof of mengsel. Of het mengsel of de zuivere substantie, alle materie bestaat uit het atoom, dat het kleinste deeltje van het chemische element is. Mensen vonden het vaak moeilijk om onderscheid te maken tussen de termen atoom en molecuul, omdat ze nauw verwant zijn. Zoals hierboven vermeld, is het atoom de kleinste eenheid van een chemisch element; hier moet worden opgemerkt dat twee of meer atomen samen het molecuul vormen. Wanneer identieke atomen worden verzameld, staat dit bekend als het molecuul van een element, en wanneer atomen van twee verschillende elementen worden gecombineerd, staan ze bekend als het molecuul van de verbinding.
Vergelijkingstabel
| Atoom | Molecuul | |
| Definitie | Atoom is de kleinste eenheid van het chemische element. | Twee of meer atomen vormen samen het molecuul. |
| Bestaan | Atoom kan al dan niet bestaan in de vrije staat. | Molecule bestaat altijd in de vrije staat. |
| Stabiliteit | Het atoom is reactief omdat het minder stabiel is in vergelijking met het molecuul. | Het molecuul is minder reactief en stabieler. |
| Bestaat uit | Het atoom bestaat uit de subatomaire deeltjes zoals neutron, elektron en proton. | Het molecuul bestaat uit twee of meer atomen. |
| Verdeeld | Het atoom kan niet verder worden verdeeld. | Het molecuul kan verder worden onderverdeeld in atomen. |
Wat is Atoom?
Atoom is het kleinste deel van het chemische element dat in de Vrijstaat kan bestaan en ook de chemische eigenschappen van zijn element bezit. Het atoom is als de cel, de kleinste structurele en functionele eenheid van de levenden. Met andere woorden, we kunnen zeggen dat alle objecten om ons heen, d.w.z. tafel, stoel, bank, uit atomen bestaan. De fysische en chemische eigenschappen van het bepaalde element zijn hetzelfde in het atoom van die materie. Atoom is een soort eenheid van de materie, omdat alles wat ruimte inneemt en massa heeft bekend staat als materie, en tegelijkertijd is het atoom de kleinste eenheid die in de Vrijstaat kan bestaan. De atomen zijn minder stabiele eenheden in vergelijking met het molecuul, en om stabiliteit te bereiken, zijn ze zeer reactief en vormen een onmiddellijke binding. Atomen kunnen al dan niet in de vrije staat bestaan, maar de moleculen bestaan altijd in de vrije staat. De atomen bestaan uit de subatomaire deeltjes zoals kern, neutronen, protonen en elektronen, hoewel atoom niet wordt verdeeld in zijn sub-atomaire deeltjes. De kern is het middelste deel van het atoom, waarrond proton en elektron draaien. Opgemerkt moet worden dat; het proton draagt de positieve lading, terwijl het elektron de negatieve lading draagt.
Wat is molecuul?
Twee of meer dan twee atomen vormen samen het molecuul, dat in de vrije toestand bestaat. De moleculen kunnen verder worden gesplitst in de atomen waaruit het bestaat. Moleculen zijn stabieler dan de atomen, dus ze zijn minder reactief en nemen niet deel aan de chemische reactie. De chemische binding wordt gevormd tussen de atomen, om het molecuul te vormen. In het bijzonder is het de covalente binding die tussen de atomen wordt gevormd om de moleculen te vormen. Of met andere woorden, we kunnen zeggen dat de uitwisseling van elektronen tussen de atomen plaatsvindt om het molecuul te vormen. Wanneer identieke atomen worden verzameld, staat dit bekend als het molecuul van een element, en wanneer atomen van twee verschillende elementen worden gecombineerd, staan ze bekend als het molecuul van de verbinding. De combinatie van atomen in vaste verhouding is de complementaire taak om het molecuul te vormen. Zoals we bijvoorbeeld weten, is H2O de formule van één molecuul water. Twee waterstofatomen en één zuurstofatoom worden in de vaste verhouding gecombineerd om één molecuul water te vormen. Maar als de verhouding van een van de elementen verandert, wordt het watermolecuul niet gevormd.
Atoom versus molecuul
- Atoom is de kleinste eenheid van het chemische element, terwijl twee of meer atomen samen het molecuul vormen.
- Atoom kan al dan niet in de vrije staat bestaan, terwijl het molecuul altijd in de vrije staat bestaat.
- Het atoom is reactief omdat het minder stabiel is in vergelijking met het molecuul. In tegenstelling hiermee is het molecuul minder reactief en stabieler.
- Het atoom bestaat uit de subatomaire deeltjes zoals neutron, elektron en proton. Omgekeerd bestaat het molecuul uit twee of meer atomen.
- Het atoom kan niet verder worden verdeeld, terwijl het molecuul verder kan worden verdeeld in atomen.
